25° C উষ্নতায় এক বায়ু চাপে $N_2{O}_4$ 18.5% বিয়োজন হয়। উক্ত বিয়োজনের জন্য Kp এর মান কত?

0.142 বায়ু চাপ

25° C উষ্নতায় এক বায়ু চাপে N2O4-এর বিয়োজনের ভারসাম্য সমীকরণ হল:

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

এই ভারসাম্য বিক্রিয়ার জন্য, Kp হল নিম্নলিখিত সমীকরণ দ্বারা নির্ধারিত হয়:

Kp = (P_(NO_2)^2) / P_(N_2O_4)

যেখানে,

• P_(NO_2) হল NO2-এর আংশিক চাপ
• P_(N_2O_4) হল N2O4-এর আংশিক চাপ

25° C উষ্নতায়, N2O4 এর 18.5% বিয়োজন হয়। এর মানে হল যে, ভারসাম্য অবস্থায়, N2O4 এর আংশিক চাপ 0.815 এবং NO2 এর আংশিক চাপ 0.185 হবে।

সুতরাং, Kp এর মান হল:

Kp = (0.185)^2 / 0.815

Kp = 0.142

অতএব, 25° C উষ্নতায় এক বায়ু চাপে N2O4-এর বিয়োজনের জন্য Kp এর মান হল 0.142 বায়ু চাপ।